离子共存问题（离子共存问题题目）

本文目录一览：

• 1、离子大量共存问题
• 2、怎么判断离子共存问题
• 3、探析高考化学中的“离子共存”问题
• 4、离子共存问题
• 5、如何判断离子大量共存问题,什么样的离子
• 6、高中离子共存问题

离子大量共存问题

离子大量共存问题主要涉及离子间是否发生化学反应，若发生反应则不能大量共存，离子反应趋向于降低离子浓度的方向进行。以下是对离子大量共存问题的详细小结：离子反应的本质离子反应中，生成气体、水（难电离物质）、沉淀的离子会参与反应，其余成分未参与反应。

强酸性溶液中的离子共存：不能大量存在的离子：弱酸根离子，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子等，这些离子会与氢离子反应生成弱酸或沉淀，因此不能大量共存。同样不能大量存在的还有：氢氧根，因为氢离子与氢氧根离子会反应生成水，导致离子浓度显著降低。

②OHˉ与H、NHHCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO4ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

氢氧根离子（OH）：与钾、钠、铵、钡离子形成的盐易溶，与其他阳离子（如铁、铜）形成的碱难溶。注意事项：溶度积（Ksp）可用于比较同类型物质的溶解能力，但需确保物质类型相同（如均为AB型或AB型）。

怎么判断离子共存问题

判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。以下是一些判断离子大量共存的基本原则：强酸性溶液中的离子共存：不能大量存在的离子：弱酸根离子，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子等，这些离子会与氢离子反应生成弱酸或沉淀，因此不能大量共存。

离子共存问题的判断，可以按“一色、二性、三特殊、四反应”的解题思路进行。一色即溶液的颜色：如“无色透明的溶液”，则不含有色离子，如：Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）和MnO4-（紫红色）等离子。离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。

判断离子共存问题的方法如下：检查是否有难溶性或微溶性物质生成：若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。检查是否有难电离的物质生成：若溶液中的某些离子间结合能生成难电离的物质，则这些离子之间也不能大量共存。

判断离子是否能共存，主要需要考虑的因素：生成气体、生成沉淀、生成弱电解质、氧化还原反应、形成络合离子。生成气体：当离子之间发生反应，如果产生气体，那么这些离子就不能共存。例如，氢离子（H+）与碳酸根离子（CO32-）、硫离子（S2-）、氢氧根离子（OH-）等不能共存。

探析高考化学中的“离子共存”问题

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

离子共存问题是高考化学中的重点与难点，主要考察离子之间的反应及共存条件。以下是对离子共存问题的详细解析：离子不能共存的情况 发生复分解反应 有气体产生：H+与CO3^2-、HCO3^-、SO3^2-、HSO3^-、S^2-、HS^-等不能共存，因为这些离子会与H+反应生成气体，如COH2S等。

MnO4^-为紫色；Fe^3+为棕黄色；Fe^2+为浅绿色；Cu^2+为蓝色。强氧化剂和强还原剂不能共存，但Fe^3+和Fe^2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。典型问题解析 Al（OH）3的酸式电离和碱式电离平衡，增加OH^-、Al^3+浓度或增加H^+、AlO2^-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

历年高考中有关离子共存问题都属于中等难度偏易题，但学生的得分率并不高。主要是考生没有将元素及其化合物知识归纳整理，使之系统化、网络化；也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。

首先分析并理解题意、清楚题设条件常见的有 颜色要求、反应类型要求、反应现象要求、反应产物要求、按题意判断就行了。

首先，水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L，说明溶液中的盐促进了水的解离（常况下水的pH为7，水电离出的[H＋]=1×10－7mol/L）。然后，因为溶液呈弱酸性，所以可以简化为找强酸弱碱盐。

离子共存问题

离子大量共存问题主要涉及离子间是否发生化学反应，若发生反应则不能大量共存，离子反应趋向于降低离子浓度的方向进行。以下是对离子大量共存问题的详细小结：离子反应的本质离子反应中，生成气体、水（难电离物质）、沉淀的离子会参与反应，其余成分未参与反应。

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

离子共存题目中，说在水溶液中，不要考虑水中的氢离子与氢氧根，因为水电离出的离子微乎其微。通入CO2后溶液显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，而碳酸显酸性。酸和碱不用考虑水解，只考虑电离程度。只有盐才要考虑水解。任何两种离子都能够共存，所以平常讲的共存是指大量共存。

如何判断离子大量共存问题,什么样的离子

1、判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。以下是一些判断离子大量共存的基本原则：强酸性溶液中的离子共存：不能大量存在的离子：弱酸根离子，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子等，这些离子会与氢离子反应生成弱酸或沉淀，因此不能大量共存。

2、判断离子大量共存：强酸不存弱酸根；强碱不存弱碱金属；氧化还原定不存；成弱也不存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。

3、判断离子共存问题的方法如下：检查是否有难溶性或微溶性物质生成：若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。检查是否有难电离的物质生成：若溶液中的某些离子间结合能生成难电离的物质，则这些离子之间也不能大量共存。

4、判断离子共存问题的方法主要基于离子间是否会发生反应。以下是一些具体的判断依据：难溶性或微溶性物质生成 若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子（Ag）与氯离子（Cl）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀，因此它们不能共存。

5、判断离子是否能大量共存，主要依据离子间是否会发生反应。若离子间能发生反应，则它们不能大量共存。具体来说，可以从以下几个方面进行判断：复分解反应：若离子间能形成沉淀、气体或水，则这些离子不能大量共存。

6、一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。有沉淀生成。

高中离子共存问题

因发生络合反应不能大量共存 如Fe3+与SCN-生成Fe（SCN）2+络离子。示例反应：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+。总结：离子能否大量共存取决于是否发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应、双水解或络合物）。判断时需结合溶液条件（酸性、碱性、无色等）及离子性质综合分析。

能发生氧化还原反应的离子也不能共存。如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－（H+）与Cl－；MnO4－（H+）、NO3－（H+）与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。 络离子形成 能形成络离子的也不能共存。

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。以下是一些常见的不能共存的情况：酸碱中和反应：在强酸性溶液中（如存在大量H），不能存在大量的氢氧根离子（OH），因为会发生酸碱中和反应。

常见络合离子：Fe3？与SCN？不能共存，会生成血红色的[Fe（SCN）]2？络离子。Cu2？与NH？·H？O不能大量共存，会生成[Cu（NH？）？]2？络离子。离子共存问题的解题技巧明确题目条件 注意溶液的酸碱性（如酸性溶液中含大量H？，碱性溶液中含大量OH？）。